当你遇到水时,光的原理是什么?
本文摘要:当你遇到水时,光的原理是什么?
展开全部
原理是利用水的良好导电性。
首先,电解质的导电性和导电性:1。由于自由电子的定向运动,金属是导电的,这是一种物理现象。随着温度升高,电阻增加,导电性减弱。
电解质溶液通过自由离子的取向而导电。
电解质溶液(或熔融电解质)在导电时,即在电解过程中经历化学变化。
2.影响电解质导电性的因素(1)自由移动离子浓度的大小(主要决定因素):温度恒定,离子浓度越高,电导率越高
(2)温度:温度越高,电导率越强(与金属的电导率不同)。
(3)单个离子携带的电荷数:电荷数越高,电导率越大。
例如,将少量HCl引入氨水中。原始氨水是弱电解质溶液。离子浓度低,导电性弱。当将少量HCl引入NH 4 Cl时,由于NH 4 Cl的完全电离,离子浓度显着增加。能力提高。
强电解质的导电率不一定强于弱电解质的导电率。
例如,浓乙酸的电导率比非常稀的HCl溶液的电导率强,这是由溶液中从南方迁移的离子浓度决定的。
另一个例子是CaCO 3是强电解质,但水中的溶液非常稀少,自由移动离子的浓度太低,并且溶液的电导率非常低。
二,电解质和非电解质:可以在水溶液中或在电解质和非电解质的熔融状态下导电的化合物被称为电解质。
在水溶液和熔融状态下不导电的化合物称为非电解质。
2.电解质和非电解质的比较表明(1)电解质和非电解质都是由电解质和非电解质组成的。
(2)电解质传导必须具有外部条件,即水溶液或熔融状态。
(3)电解质是在特定条件下电离并显示导电性的化合物。
CO 2,SO 2,SO 3和NH 3也溶于水并具有导电性,但与水反应生成的新物质离子化并显示出导电性,既不离子也不导电,因此它们是非电解质属于
(4)电解质的电阻由物质的内部结构决定,而不管其溶解度如何。
一些水不溶性化合物如BaSO 4和AgCl完全电离,但它们是强电离的,因此它们是强电解质。
(5)电解质不一定是导电的,非电解质可以不是导体,导电物质可以不必是电解质,非导电物质可以不必是非电解质。


相关内容